【題目】某無色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（ ）
A.N2、O2、NOB.N2、O2、CO2
C.N2、NOD.N2、O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學式表示）。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
A．y單質與z的氣態氫化物水溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1moly單質比1molz得電子多
C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見
價陽離子為__________（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見
價陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________。
(6)m元素的原子序數為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗． 實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
（1）A裝置的試管中發生反應的化學方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現象是_________________________。
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。
（3）實驗結束時，應先_________，再關閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________________________________。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為a H2SO4+bCu 
cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。
（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為9.6g，則硫酸銅的產率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值）
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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【題目】含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖。
(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。
(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是__________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_________。
(3)在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________。
(4)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產物相互分離。
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【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 過量的Fe粉中加入HNO3， | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為 |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現 | AgCl比AgI更難溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無現象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發現溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質的量之比為
A.1:3B.1：2C.1：1D.2:1
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