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20．為加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（　　）
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤C．加熱干燥使用D．加入少量稀醋酸

分析 漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，在酸性條件下反應生成HClO，漂白效果最好，以此來解答．

解答 解：漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，在酸性條件下反應生成HClO，漂白效果最好，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查漂白粉的漂白作用，為高頻考點，把握物質的成分、性質、漂白原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列現象不能用“相似相溶”解釋的是（　　）
A．氯化氫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳和碳的化合物在生產、生活中有重要的作用．甲醇水蒸氣重整制氫系統可能發生下列三個反應：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反應①和②在一定條件下均能自發進行的原因兩個反應均為熵增的反應，反應①△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應②△H＞0，△S＞0，高溫下則△H-T△S＜0．
（2）根據化學原理分析升高溫度對反應②的影響反應速率加快，有利于向正反應方向移動；
（3）控制反應條件，反應①中的產物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化如圖1所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1，提高二甲醚反應選擇的關鍵因素是催化劑．
（4）將1molCO和2molH2充入密閉容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他條件相同時，CO的平衡轉化率[a（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關系如圖2所示
A、B兩點CH3OH的質量分數w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應為放熱反應，A點溫度低于B點，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，CH3OH的質量分數減小．
?C、D兩點的逆反應速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應為有氣體參與的反應，C點壓強大于D點，增大壓強，反應速率越快．
?200℃時，測得E點的容器容積為10L．該溫度下，反應的平衡常數K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中沖入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使V正＞V逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．用冰冷卻苯，苯可以凝結成無色的晶體
B．苯與溴水混合后因發生反應而使溴水褪色
C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振蕩后靜置，上層液體為紫紅色
D．1 mol 苯能與 3 mol H2發生加成反應，說明在苯環中含有 3 個雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NA
B．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.8NA
C．用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬
D．電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質）時，每轉移2NA個電子，陰極析出1 mol Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中反應的化學方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）干燥劑選用是堿石灰
（3）若C中放有濕潤的紅色石蕊試紙，則試紙顏色的變化是紅色變藍色．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，觀察到的現象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用裝置E．
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，分液漏斗中裝有濃氨水，則圓底燒瓶中可以用②③④（填序號）
①CaCl2②堿石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤濃硫酸   ⑥硅膠   ⑦P2O5
（7）寫出氨氣在空氣中催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中分子間能形成氫鍵的是（　　）
A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2．吸入CO2時，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法正確的是（　　）
A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
D．標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份，分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應，結果放出H2的物質的量之比是3：1，則合金中鐵與鋁的物質的量之比為（　　）
A．3：1B．1：3C．3：2D．2：3

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