Question

下列說法不正確的是（　　）

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數0.5N_A

B．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數為5N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數為3N_A

D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2N_A

Answer 1

分析：A、標準狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積．
B、根據n=

m

M

計算甲烷的物質的量，每個甲烷分子含有10個電子，再根據N=nN_A電子數目．
C、二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中氮元素的質量分數為

14

46

，氧元素的質量分數為

32

46

，計算氮元素與氧元素的質量，根據n=

m

M

計算氮原子與氧原子物質的量，結合根據N=nN_A計算原子數目．
D、稀有氣體是單原子分子，根據N=nN_A電子數目．

解答：解：A、標準狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B、8g甲烷的物質的量為

8g

16g/mol

=0.5mol，每個甲烷分子含有10個電子，所以含有的電子數為0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，故B正確；
C、二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同，所以混合氣體中氮元素的質量分數為

14

46

，氧元素的質量分數為

32

46

，故46g混合氣體氮元素質量為46g×

14

46

=14g，氮原子的物質的量為1mol，氧元素的質量為46g×

32

46

=32g，所以氧原子的物質的量為2mol，故46g混合氣體含有的原子總數為（1mol+2mol）×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有的原子數為N_A，故D錯誤．
故選：AD．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．C選項中存在平衡NO₂和?N₂O₄，注意分子數目的計算．