某容器中含有22.4 L O2，下列敘述一定正確的是
A. 氣體質量為32g B. 約含有6.02×1023個O2分子
C. 氣體的物質的量為1mol D. 紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒
科目：高中化學 來源：北京市海淀區2012屆高三5月查漏補缺化學試題 題型：022
下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物．
Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)．
(1)若E為氧化物，則A的化學式為________，A與水反應的化學方程式________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為________，用電子式表示C的形成過程：________．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為________．
(2)若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是________，B含有的化學鍵類型為________，C與X反應的離子方程式為________．
(3)若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為________．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達平衡，該溫度下反應的平衡常數K＝1，D的轉化率為________．
Ⅱ．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具
(1)列舉一條能夠說明⑤的非金屬性強于④的事實：________，
從原子結構的角度解釋⑤的非金屬性強于④的原因：________．
(2)As在元素周期表中的位置：________．
(3)As的原子結構示意圖為________，其氫化物的化學式為________．
(4)Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成H3AsO4，當消耗1 mol氧化劑時，電子轉移了2 mol，該反應的化學方程式為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.標準狀況下，
B.1 mol鐵絲在1 mol Cl2中充分燃燒時轉移的電子數為3NA
C.向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，在高溫和催化條件下充分反應后容器內分子總數為2NA
D.等體積等物質的量濃度的K2CO3溶液與K2SO4溶液中離子總數相等
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