Question

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題：制備溴乙烷的的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

I.實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

請問答下列問題。

（1）裝置A的作用是 。

（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是 。

（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填寫正確選項的字母)。

a．稀氫氧化鈉溶液 b．乙醇 c．四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。

II．溴乙烷的性質實驗

（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液

（5）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產生乙烯氣體。在進行該實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成，該圖中右側試管中的現象是______________；左側試管中水的作用是___________________。

Answer 1

【答案】（1）冷凝回流（2）Br2 （3）a；分液漏斗；

（4）溴乙烷為非電解質，不能電離出Br-，不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀 ④①③②

（5）酸性高錳酸鉀溶液褪色；除去乙醇等雜質干擾；

【解析】

試題分析：（1）實驗時，長玻璃導管的作用是冷凝回流，可以獲得要制取的有機物，所以裝置A的作用是冷凝回流。

（2）濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質，得到的紅棕色氣體為溴蒸氣，濃硫酸自身被還原為二氧化硫，則該氣體的分子式是Br2。

（3）溴單質溶解在有機物中顯棕黃色，為了除去粗產品中的雜質溴單質，可以用氫氧化鈉來與之發生反應，生成的溶液和溴乙烷互不相溶，答案為選a；實現溴乙烷和氯化鈉、次氯酸鈉水溶液的分離可以采用分液法，分液所需的主要玻璃儀器是分液漏斗。

（4）因為溴乙烷為非電解質，不能電離出Br-，不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀，所以為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗；檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可，在溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀，答案為④①③②

（5）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產生乙烯氣體，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；因為乙醇易揮發，乙醇也能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，檢驗乙烯的生成需要排除乙醇的干擾，而乙醇與水互溶，所以水的作用是除去乙醇等雜質干擾。