海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )
A. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全 B. 步驟③中加入的有機溶劑是乙醇
C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案不合理的是（ ）
A．除去乙烷中含有的乙烯：將氣體通入溴水中，洗氣
B．檢驗蔗糖是否水【解析】
取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實驗現象。
C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入濃硫酸和乙醇，加熱
D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯
中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。
（2）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。
②95℃時水的離子積KW＝___________________。
③25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
④95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于溶液中的反應：MnO
＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是( )
A. 加水
B. 增加同濃度FeSO4的用量
C. 向溶液中滴加稀硫酸
D. 加入少量KMnO4晶體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知下列十種物質：(l) H2O (2) Cu (3) NO (4) Fe2O3 (5)稀硫酸(6)氫氧化鋇(7)飽和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸鋁，根據上述提供的物質，回答下列問題：
(1)屬于純凈物的是________（填序號），屬于電解質的是________（填序號）。
(2)上述物質間發生的某反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有_____（填序號），反應的離子方程式為____________。
(4)實驗室配制245mL 0.5mol/L的硫酸鋁溶液，需要稱取的溶質的質量為_____g，從配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有xmolH+，則此時溶液中合NO3-的物質的量為( )
A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于( )
A. 用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B. 用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C. 用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 D. 用NH4Cl和Ca (OH)2反應制取NH3
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為回收利用廢釩催化劑(含有V205、V0S04及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質常溫時在水中的溶解性如下：
回答下列問題：
（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為
（2）工業上由
V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為 引發鋁熱反應的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再
（3）為了提高釩的浸出率，反應①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過反應②用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應①的離子方程式為
（4）該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為 。
（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數約為 (已知V的相對原子質量為51)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，其中甲池的總反應式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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