Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極析出氫氣
• B、在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
• C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D、電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、電解時(shí)陽(yáng)極陰離子放電；
B、Zn、Fe形成原電池時(shí)Zn被腐蝕；
C、原電池中負(fù)極失電子；
D、電解池的陽(yáng)極上活潑性強(qiáng)的金屬先失電子．

解答： 解：A、電解時(shí)陽(yáng)極陰離子放電，則電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子陽(yáng)極失電子生成氯氣，故A錯(cuò)誤；
B、Zn、Fe形成原電池時(shí)Zn被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)，此法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C、原電池中負(fù)極失電子，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、電解池的陽(yáng)極上活潑性強(qiáng)的金屬先失電子，F(xiàn)e、Zn的活潑性比銅強(qiáng)，在陽(yáng)極上失電子生成離子，活潑性比銅弱的金屬Ag等沉積在電解槽底部，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用、金屬的電化學(xué)防護(hù)、原電池原理等，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)性題目，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．