Question

18．下列敘述中，錯誤的是（　　）

• A． 純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者小于后者
• B． 常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-2mol/L
• C． pH=6的溶液不一定呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液才是酸性溶液
• D． 溫度升高，水的離子積常數(shù)會增大

Answer 1

分析 A、水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移；
B、0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故c（H⁺）為10^-12mol/L；
C、100℃時，水溶液的pH=6；
D、水的電離為吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，故純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者小于后者，故A正確；
B、0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故B錯誤；
C、100℃時，水溶液的pH=6，c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液呈堿性，故C正確；
D、水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，故D正確，故選B．

點評 本題主要考查的是水的電離以及水電離的影響因素，涉及水的離子積常數(shù)大小判斷、溶液酸堿性判斷等，難度不大．