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下列有關(guān)說法正確的是（）

A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2CO(g)+2NO(g) ＝N₂(g)+2CO₂(g)在溫度為298℃時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0

B．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃²^－的水解程度變大，溶液的pH不斷增大

C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

D．C(s)+CO₂(g)

2CO(g) ⊿H＞0，其他條件不變時(shí)升髙溫度，CO₂的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

試題分析：A、2CO(g)+2NO(g) ＝N₂(g)+2CO₂(g)是個(gè)熵減少的反應(yīng)，, △S＜0，△G ＜0，代入公式可知
△H ＜0，錯誤；B、Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃²^－的水解程度變大，溶液的pH減小，錯誤；C、電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，粗銅中有雜質(zhì)，溶解的除了銅之外還有其它雜質(zhì)，因此陽極減少的和陰極增加的不相等，錯誤；D、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NO?NO₂+CO，下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深

C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=

c(CO2)?c(NO)

c(NO2)?c(CO)

D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)

C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不
變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學(xué)方程式中a＝，反應(yīng)物A的狀態(tài)是。
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項(xiàng)目	H₂	N₂	NH₃
起始時(shí)	5 mol·L^－¹	3 mol·L^－¹	0
2 s末	2 mol·L^－¹

(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H₂)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH₃反應(yīng)在時(shí)間t₀→t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
①t₀→t₁　②t₂→t₃　③t₃→t₄　④t₅→t₆

若t₁時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g），下列說法正確的是（）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)消耗xmol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
(4)將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測得N₂為0.10 mol，H₂為0.30 mol，NH₃為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－¹，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列說法不正確的是 (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H₂O)＝5.0×10^－⁵ mol·L^－¹·min^－¹
B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)

2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是

A B C D

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