【題目】下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的鹽酸
C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化鋁不能與水反應，它不是氫氧化鋁對應的氧化物
B. 因為氧化鋁是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C. 氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應
D. 氧化鋁能跟強的酸堿溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是
A.冠狀病毒粒子直徑約60-220 nm，介于溶液和膠體粒子之間
B.制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料
C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性
D.二氧化氯泡騰片可用于水處理
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA
B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C. 標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L
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【題目】某同學做元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．請幫助該同學整理并完成實驗報告．
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
③將鎂條投入稀鹽酸中 | C．反應不十分劇烈；產生無色氣體 |
④將鋁條投入稀鹽酸中 | D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）
實驗內容 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗現象（填A～D） |
（3）寫出實驗①和④對應化學方程式 實驗① ，
實驗④ ．
（4）實驗結論： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是
A．CO2(HCl)，選用飽和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量CO2氣體
C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱
D．鎂粉(鋁粉)，選用過量的燒堿溶液
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