已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：
(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中________(填“實線”或“虛線”)．
(2)下圖為對10 mL一定物質的量濃度的硫酸氫鈉溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是________和________．
(3)某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量(g/100 mL)的測定．他們進行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00 mL置于________(填儀器名稱)中，用蒸餾水稀釋10倍．
B．用________(填儀器名稱)量取稀釋后的白醋溶液20.00 mL，量于250 mL錐形瓶中，滴入________(填指示劑名稱)1～2滴．
C．用0.05mol·L－1 NaOH標準溶液滴定，至終點．記下初始與終點讀數．(注意：滴定重復進行3次．)
根據以上操作，請你繼續回答下列問題．
①(C)中，滴定時，兩眼注視________；終點的判斷依據是________．
②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是
a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗
c．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶．
③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是________．
科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）煉金廢水中含有絡離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當CN-與H+結合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①__ _和_ __兩種粒子的物質的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（填序號） 。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是_ _和_ 。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na+）與c（CN－）的關系c（Na+） c（CN－）。
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科目：高中化學 來源：2013學年海南省瓊海市嘉積中學高一下學期教學質量監測（二）理科化學卷（帶解析） 題型：填空題
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4 NO2 （g）= 4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
CH4（g）+ 4 NO（g）= 2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
（1）若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為
（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為 kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：
_________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省牡丹江一中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題
（16分）煉金廢水中含有絡離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當CN-與H+結合時
生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①__ _和_ __兩種粒子的物質的量之和等于
0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
| A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) | D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省攀枝花市高三第一次統考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。
已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
|
物質 |
熔點/℃ |
沸點/℃ |
|
PCl3 |
-112 |
75.5 |
|
POCl3 |
2 |
105.3 |
請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是 ，F中堿石灰的作用是 。
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是 ，
（3）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過 （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（4）C裝置中的K1、K2的設計也出于類似的目的，為了達到這一實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是 。
（5）實驗后期關閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發生反應，反應后的溶液為X。某同學設計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現象。
|
實驗步驟 |
實驗現象 |
實驗結論 |
|
① |
|
溶液X中含有Na+ |
|
② |
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溶液X中含有Cl- |
（5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是 。
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科目：高中化學 來源：2013學年海南省瓊海市高一下學期教學質量監測（二）理科化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4 NO2 （g）= 4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
CH4（g）+ 4 NO（g）= 2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
（1）若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為
（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為 kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：
_________________________________________________________________________。
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