Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，氧氣與臭氧的混合物無論其各占的質量如何變化，只要總質量為16克，所含的氧原子數(shù)總是N_A
2. B.
   常溫常壓下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數(shù)目為6N_A
3. C.
   常溫條件下，0.5mol?L^-1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于N_A
4. D.
   將0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定多于0.2N_A

Answer 1

AD
分析：A、依據元素質量守恒分析計算；
B、依據溶液中的溶質質量換算物質的量結合分子式計算氫原子數(shù)；
C、依據溶質濃度不知溶液體積，無法計算離子數(shù)分析判斷；
D、依據硫離子分步水解生成的離子分析計算判斷；
解答：A、標準狀況下，氧氣與臭氧的混合物無論其各占的質量如何變化，氧元素是守恒的所以16g混合氣體中氧原子物質的量為1mol，故A正確；
B、100克含乙醇46%的酒精溶液中溶質乙醇質量為46g，物質的量為1mol，1mol乙醇C₂H₆O中含氫原子6mol，溶液中的溶劑水分子中也含有氫原子，所以酒精溶液中的氫原子數(shù)目大于6N_A，故B錯誤；
C、0.5mol?L^-1的醋酸溶液，濃度知道，但溶液體積未知，所以其離子的數(shù)目不一定少于N_A，故C錯誤；
D、0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，硫離子水解反應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；所以1mol硫離子水解生成2mol陰離子，因此溶液中陰離子數(shù)目肯定多于0.2N_A，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，溶液的組成是溶質和溶劑，鹽類水解的離子變化的特征．