Question

(4分)1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與其中間步驟無關。按此規律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題。

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

      ②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

      ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

      ④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

      ⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？

則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是                     。

 

Answer 1

【答案】

（4分）　ΔH＝＋16.3 kJ/mol

【解析】由蓋斯定律，可知：②

+

③

+

④－①=⑤,所以:

⑤式的ΔH=－35.1

+

－72.3－52.3－

+

(－176)= ＋16.3 kJ/mol