在強酸性
溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏山南二中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中不屬于可逆反應的是（ ）
A．2NO2
N2O4
B．N2+3H2
2NH3
C．Cl2+H2OHCl+HClO
D．Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽;
B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C． 用量筒取 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將 沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2—3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線 cm處。
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序 。
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度（ ）
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中。
B．溶解后，立刻移液。
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線。
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度。
E．若搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線。
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2 ml.
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某地甲、
乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
、NO
、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是（ ）
A．Na＋和NO
可能來自同一工廠 B．Cl－和NO一定來自同一工廠
C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠 D．SO和OH－一定來自同一
工廠
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。
（1）不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是 ，發生反應的離子方程式為 。
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。
（4）原溶液中不可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號） 。
A．Cl- B．NO3- C．CO32
- D．OH-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
25 ℃，101 k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：
①A（g）＋2B（g）
2C（g）＋2D（l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1K1=0.2
②E（s）＋B（g）C（g） ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2
③F（g）＋
B（g）D（l） ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=0.8
（1）寫出反應①的平衡常數表達式K1＝ ，升高反應①的溫度，反應①的平衡常數 ，增大壓強，反應①的平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）＋B（g）2D（l） ΔH＝ ，反應②的逆反應的平衡常數K4=
（3）反應2E（s）＋2F（g）＋B（g）A（g）的ΔH= ,K=
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