已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。
則下列有關說法不正確的是
A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
閱讀下表中短周期主族元素的相關信息并填空。
元素代號 | 相關信息 |
A | A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液 |
B | B的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍 |
C | 是地殼中含量最高的金屬元素 |
D | A、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
（1）E元素周期表中的位置 ；C的原子結構示意圖 。
（2）X的化學式為 。
（3）A、B、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（4）A、B形成的一種原子個數比為1：1化合物的化學式為 。
（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED4反應生成兩種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，下列有關說法錯誤的是
A．相同溫度時，兩種飽和溶液中：c(Cl-)≈19c(Br-)
B．AgCl、AgBr組成的混合溶液中：c(Cl-)>c(Br-)
C．向飽和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c(Cl-)增大
D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是
A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作 | 現象 |
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 |
| （1）溶液出現渾濁，并變為黃綠色；（2）稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 ________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________。
（3）現象（1）中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_____________________。并寫出漂白精有效成分ClO－和Cl－反應的離子方程式： 。
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。
②用離子方程式解釋現象（2）中黃綠色褪去的原因： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列飽和溶液中分別持續通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是
A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2 C．Ca(NO3)2 D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是
①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3 ；④CuO→Cu（OH）2；⑤Na2O2→NaOH．
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下正確的是（ ）
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
A．L2+與R2﹣的核外電子數相等 B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．氫化物的穩定性為H2T＜H2R D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標出了L、M、N、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是
A．Q、T兩元素的簡單氫化物的穩定性：HnT<HnQ
B．L、R的單質與鹽酸反應速率：R>L
C．M與T形成的化合物有兩性
D．L、Q各自形成的簡單離子核外電子數相等
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