Question

8．實驗室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體11.4g
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是10.6g（1g以下用游碼）
（3）用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時越過刻度線偏低
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理無影響
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

Answer 1

分析 （1）根據n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，根據m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質量；
（2）根據天平的稱量原理；
（3）根據容量瓶的使用方法分析；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）因配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規格沒有480ml，只能選用500ml，Na₂CO₃的物質的量n=cV=0.5L×0.08mol•L^-1₌0.04mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的質量0.04mol×286g/mol=11.4g，
故答案為：11.4；
（2）因天平的稱量原理：左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數，11.4g=m+0.4×2g，則實際稱量的碳酸鈉晶體m=10.6g，
故答案為：10.6；
（3）容量瓶使用前，必須檢驗是否漏水，故答案為：B；
（4）A、仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質的質量偏小，濃度偏低；
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，溶液的體積不變，濃度不變；
D、溶解后沒有冷卻便進行定容，溶液的體積偏小，濃度偏高，
故答案為：偏低、偏低、無影響、偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．