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下列制備金屬單質的方法或原理正確的是
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu
B
鎂是活潑的金屬，需要電解法冶煉，A不正確；C不正確，應該是電解熔融的氯化鈉；銅的冶煉需要還原劑還原，D不正確，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中金屬的冶煉原理與方法不匹配的是 （    ）      
 
冶煉原理
方法
A
2HgO2Hg + O2 ↑
熱分解法
B

電解法
C
Cu2S+ O22Cu + SO2
熱分解法
D
Fe2O3 + 2Al2 Fe  + Al2O3
熱還原法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質，然而現在發現我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是
A．難溶于水B．易溶于水C．屬于硅酸鹽D．屬于復鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的寶藏。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是（   ）
A．單質溴B．單質鎂C．氯化鈉D．燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結合我們學過的知識，下列關于鈣、鐵、銅的冶煉方法正確是
A．電解法熱分解法熱還原法B．熱還原法熱分解法電解法
C．電解法熱還原法熱還原法D．電解法電解法熱分解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是(　　)
A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質
C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學式）溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶，洗滌獲得產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冶金工業上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是（  ）
A．熔融的MgO不導電B．MgO分子間作用力很大
C．MgO熔點高D．MgO屬原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）
2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有                           
（2）Li原子的最外層電子數是      ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是___________________________________________
（3）堿浸時主要反應的化學方程式為                            。
（4）最后一步過濾應趁熱過濾，原因是                         

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同步練習冊答案
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