Question

0.2mol有機物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應．下列關于該有機物的說法不正確的是（　　）

• A、該化合物的相對分子質量是62
• B、該化合物的化學式為C₂H₆O₂
• C、1 mol該化合物能與2 mol O₂發生催化氧化反應
• D、1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：有機物燃燒生成水10.8g，物質的量為

10.8g

18g/mol

=0.6mol，令有機物燃燒生成的CO為x，則：
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固體減少△m
    28g               16g
     x                3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物質的量為

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO₂的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機物燃燒生成的CO₂的質量為17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為2mol，根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為

0.6mol×2

0.2

=6mol，根據氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為

0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2

0.2

=2mol，所以有機物的分子式為C₂H₆O₂，
0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，4.6gNa的物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，有機物與Na按物質的量之比1：2反應，有機物分子中含有羥2個-OH，該有機物的結構簡式為：HOCH₂CH₂OH，據此解答．

解答： 解：有機物燃燒生成水10.8g，物質的量為

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
令有機物燃燒生成的CO為x，則：
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固體減少△m
    28g               16g
     x                3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物質的量為

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO₂的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機物燃燒生成的CO₂的質量為17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為2mol，
根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為

0.6mol×2

0.2

=6mol，
根據氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為

0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2

0.2

=2mol，
所以有機物的分子式為C₂H₆O₂，
0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，4.6gNa的物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，有機物與Na按物質的量之比1：2反應，有機物分子中含有羥2個-OH，該有機物的結構簡式為：HOCH₂CH₂OH，
A．有機物的分子式為C₂H₆O₂，相對分子質量為62，故A正確；
B．由上述分析可知，有機物的分子式為C₂H₆O₂，故B正確；
C．該有機物的結構簡式為：HOCH₂CH₂OH，1 mol該化合物能與1 mol O₂發生催化氧化反應，故C錯誤；
D.0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，4.6gNa的物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，有機物與Na按物質的量之比1：2反應，即1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應，故D正確，
故選C．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，掌握利用所含元素原子守恒判斷有機物的分子式．