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將0.4mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na₂O₂固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na₂O₂固體的質量為多少？

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Mg、Al的混合物與鹽酸發生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，向反應后的溶液中加入一定過氧化鈉，使最終沉淀為純凈物，則Al³⁺必須轉化為AlO₂^-進入溶液，發生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，設混合物中Mg為xmol，Al為ymol，根據二者質量與生成氫氣的體積列方程計算x、y的值，再根據方程式計算過氧化鈉的物質的量，根據m=nM計算其質量．

解答： 解：向反應后的溶液中加入一定過氧化鈉，使最終沉淀為純凈物，則Al³⁺必須轉化為AlO₂^-進入溶液，
設混合物中Mg為xmol，Al為ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
xmol xmol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
ymol 1.5ymol
由題意可得：

x+y=0.4

x+1.5y=

11.2

22.4

，解得x=0.2、y=0.2，
所以：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
0.2mol 0.4mol
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O
0.2mol 0.8mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
0.6mol （0.4+0.8）mol=1.2mol
故需要過氧化鈉的質量為0.6mol×78g/mol=46.8g，
答：所加入Na₂O₂固體的質量為46.8g．

點評：本題考查混合物計算、根據方程式計算，確定發生的反應是解題關鍵，再結合方程式進行計算，難度中等．

練習冊系列答案

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在Ca（OH）₂（K_sp=5.5×10^-6）、Mg（OH）₂（K_sp=1.2×10^-11）、AgCl（K_sp=1.56×10^-10）三種物質中，下列說法正確的是（　　）

A、Mg（OH）₂的溶解度最小

B、Ca（OH）₂的溶解度最小

C、AgCl的溶解度最小

D、物質K_sp越大溶解度也越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A、化學計量數：m+n＞p

B、平衡向正反應方向移動了

C、物質B的轉化率減小了

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在0.1mol?L^-1　CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述正確的是（　　）

A、加入水時，平衡向逆反應方向移動

B、加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

C、加入少量0.1mol?L^-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）增大

D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其分子式為C₈H₈，已知分子中含有苯環．據此回答：
（1）寫出有機化合物A的結構簡式：

；
（2）請寫出有機化合物A與溴的四氯化碳溶液發生反應的化學方程式：

，該反應類型是

；
（3）已知：

．請寫出有機化合物A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式：

（4）一定條件下，A與氫氣反應，所得化合物中氫元素的質量分數達到最大值14.3%，寫出所得化合物的結構簡式

；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質

（1）下列試劑能與甲反應而褪色的是（填序號）

．
①溴的CCl₄溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石蕊試液 ④含酚酞的燒堿溶液 ⑤FeCl₃溶液
寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學反應方程式：

（2）乙可以由淀粉通過下列轉化制得（其中A、B、C、D均為有機物）：

i．上述轉化過程中涉及的條件X是

．
ii．物質A常用新制Cu（OH）₂來檢驗，其主要的反應原理用化學方程式可表示為：

iii．上述轉化過程中屬于水解反應類型的有

個．
iv．D是一種液態鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm³為測定其相對分子質量，擬實驗步驟如下：
第一步：準確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應完成后冷卻溶液，加稀HNO₃酸化；
第四步：滴加過量AgNO₃溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克．請回答：
a．該鹵代烴中所含官能團的名稱是

．
b．該鹵代烴的相對分子質量用含ρ、V、m的代數式可表示為

．
c．如果在第三步中加入稀HNO₃的量不足，則測得相對分子質量將

（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
d．寫出D→乙的化學反應方程式：

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對分子質量不超過120，在空氣中完全燃燒時，只生成CO₂和H₂O，經實驗檢測得知丙還具有下列結構和性質特點：
①核磁共振氫譜檢測只有兩種吸收峰，且峰面積之比1：2；
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寫出丙與Na₂CO₃反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子．目前，

和

是主要的去離子方法．
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．
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．
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（填“是”或“否”）．
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．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行

處理．把進行過離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于

中浸泡一段時間后便可再生．
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Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請回答：
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（填“A”或“B”）．
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．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態和氧化物的化學式進行探究．
【提出假設】
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：

．
【查閱資料】2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
【定性研究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是

（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是

（填序號）．
【定量研究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：

．如果拆去B裝置，測得結果可能會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為

若將H₂換成CO，則還需補充

裝置．有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量

，也能達到實驗目的．
實驗（三）鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是

．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

．
（6）下列有關步驟⑥的說法中正確的是

（填序號）．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
e．滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

．綜合實驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）

A、通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-

B、無色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺

C、

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D、c（ClO^-）=1.0mol?L^-1的溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

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