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噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去），在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體；下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
B

試題分析：A、HCl易溶于水，瓶?jī)?nèi)易形成很大的負(fù)壓，故可形成噴泉，錯(cuò)誤；B、O2難溶于水，瓶?jī)?nèi)不能形成負(fù)壓，故不可能形成噴泉，正確；C、NH3極易溶于水，瓶?jī)?nèi)形成極大的負(fù)壓，故可形成噴泉，錯(cuò)誤；D、CO2是酸性氧化物，易溶于NaOH溶液，與后者反應(yīng)而被消耗，瓶?jī)?nèi)可形成很大的負(fù)壓，故可形成噴泉，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱：a.               b.              c.           
⑵儀器a～c中，使用前必須檢查是否漏水的有          。（填序號(hào)）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是         ，
將儀器補(bǔ)充完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在             處。
冷凝水由    （填f或g）口通入。
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是                            。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：                                        。
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）     ________。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大
B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是               ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用____________洗滌晶體。
（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是____（用文字說(shuō)明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____（選填序號(hào)）。
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；
b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是       。
（4）吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____（填能．否）?理由是____。
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____（選填序號(hào)）。
A．蒸餾  b．蒸發(fā)  c．灼燒  d．過(guò)濾  e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚(yú)池增氧劑。査閱文獻(xiàn)：過(guò)氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無(wú)水CaO2。加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。
已知某化工廠生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要工藝流程如下：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測(cè)定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是：                                    。
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：                                。
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；
②                                                   。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為                                                。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4 (設(shè)均不含結(jié)晶水），某化學(xué)興趣小組采用兩種方案測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試回答下列問(wèn)題。
方案一：利用下列方案完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

(1)操作③和④的名稱分別為_(kāi)______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序號(hào))。
(3)判斷操作②否完成的方法是______
方案二：采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）.選用下列試劑: a.濃硫酸b.飽和NaHCO3溶液C.6mol/L鹽酸D.2mol/L硫酸, e.堿石灰f. 無(wú)水CaCl2,測(cè)定樣品中Na2CO3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(4)填寫表中空格：
儀器
試劑
加入該試劑的目的
A
 
鼓入空氣時(shí)洗去CO2
B
 
使樣品充分反應(yīng)放出氣體
C
a
 
D
e
充分吸收CO2
E
e
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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