Question

18．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）

選項	規(guī)律	結論
A	沸點高的物質制備沸點低的物質	鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高	BCl3沸點低于AlCl3，CO2沸點低于SiO2
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	AgCl沉淀中滴加NaI溶液，會得到AgI沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．高溫下銣為氣體，濃磷酸制備HI為高沸點酸制備低沸點酸；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應；
C．結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高；
D．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．真空煉銣：生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，減少生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應可以不斷向生成Rb（氣）方向進行，而濃磷酸制備HI是沸點高的物質制備沸點低的物質，故A正確；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B錯誤；
C．結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，則BCl₃沸點低于AlCl₃，而CO₂沸點低于SiO₂，因二氧化硅為原子晶體，故C錯誤；
D．AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學反應原理及規(guī)律性知識，為高頻考點，把握物質的性質、化學鍵與物質熔沸點關系、沉淀轉化、化學平衡移動原理等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．