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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	520	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

通過表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

Li原子失去一個電子后，Li⁺已經形成了穩定結構，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第

三

期，

ⅡA

族，Y的最高正價為

+3

．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是

K

（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：

0.8

＜X＜

1.2

．
②經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為

共價鍵

，其理由是

AlCl₃中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負性差值小于1.5

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

結構化學家鮑林（Pauling）曾提出一條經驗規則：設含氧酸的化學式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧的原子數。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數（m-n）有如下關系：

（m-n） 0 1 2 3

含氧酸強度弱酸中強強很強

實例 HClO H₃PO₄ HNO₃ HClO₄

請回答：

（1）按此規則判斷：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三處酸性由強到弱的順序是_________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H₃PO₃為中強酸而H₃AsO₃為弱酸，試推斷它們的結構式，H₃PO₃為__________，H₃AsO₃為_________。

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科目：高中化學 來源：新課標2011屆度上學期高三一輪復習單元測試1（新人教） 題型：填空題

結構化學家鮑林（Pauling）曾提出一條經驗規則：設含氧酸的化學式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧的原子數。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數（m-n）有如下關系：

（m-n） 0 1 2 3

含氧酸強度弱酸中強強很強

實例 HClO H₃PO₄ HNO₃ HClO₄

請回答：

（1）按此規則判斷：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三處酸性由強到弱的順序是_________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H₃PO₃為中強酸而H₃AsO₃為弱酸，試推斷它們的結構式，H₃PO₃為__________，H₃AsO₃為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

結構化學家鮑林（Pauling）曾提出一條經驗規則：設含氧酸的化學式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧的原子數。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數（m-n）有如下關系：

（m-n） 0 1 2 3

含氧酸強度弱酸中強強很強

實例 HClO H₃PO₄ HNO₃ HClO₄

請回答：

（1）按此規則判斷：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三處酸性由強到弱的順序是_________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H₃PO₃為中強酸而H₃AsO₃為弱酸，試推斷它們的結構式，H₃PO₃為__________，H₃AsO₃為_________。

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