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下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產生大量氣泡的是（   ）         
A
構成原電池的條件是：1、要有活動性不同的兩個電極；2、要有電解質溶液；3、要形成閉合回路；4，能自發進行氧化還原反應；
A正確，B錯，不能自發進行氧化還原反應；同理C錯；D錯，沒有形成閉合回路；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，硬幣制作時鋼芯應該做
A．陽極B．陰極C．正極D．負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池在工作時，下列敘述正確的是
A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋
B．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電流從負極流向正極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是
A．鋅作正極，發生氧化反應B．鋅作負極，發生氧化反應
C．鋅作正極，發生還原反應D．鋅作負極，發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（   ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)
D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，不正確的是
A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發生氧化反應
C．如將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，則Zn電極依然作負極
D．鹽橋中裝有瓊脂－飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速。經分析是氧化膜及微小原電池作用的結果。下列敘述正確的是
A．原電池的負極是鎂B．負極的電極反應式是Mg-2e = Mg2+
C．原電池的負極是鋁D．正極的電極反應式是2H++2e = H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖裝置的敘述，錯誤的是
A．銅是正極，其質量不變
B．氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡
C．電流從銅片經導線流向鋅片
D．電子從鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。
現將你設計的原電池通過導線與下圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為                           ，電解時的化學反應方程式為                       ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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同步練習冊答案
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