Question

5．含1molAlCl₃的溶液中滴加NaOH溶液，充分反應后生成沉淀39g，求加入NaOH的物質的量？

Answer 1

分析 1molAlCl₃完全轉化為氫氧化鋁沉淀的質量為1mol×78g/mol=78g，根據Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此解答該題．

解答 解：1molAlCl₃完全轉化為氫氧化鋁沉淀的質量為1mol×78g/mol=78g，根據Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
當NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
        3mol     78g
         x          39g
x=1.5mol，
當NaOH使Al（OH）₃部分溶解時，設NaOH的物質的量為y，根據反應：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   1mol  3mol   78g
 Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O
     78g           1mol
（78-39）g   （y-3mol）
y=3.5mol，
答：加入NaOH的物質的量可能為1.5mol、3.5mol．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意掌握氫氧化鋁的兩性和判斷氯化鋁反應的程度為解答本題的關鍵，用討論法解答，題目難度中等．