Question

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A. 11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產生氫氣分子的個數為0.1NA

B. 水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA

C. 常溫下，15gHCHO與14CO組組成的混合氣體中分子數為0.5NA

D. 10g質量分數為46%乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 11.5g金屬鈉的物質的量為：11.5g÷23g/mol=0.5mol，200mL1mol/L鹽酸中HCl的物質的量為：n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，Na和鹽酸反應的化學方程式為：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，由反應方程式可知，金屬鈉過量，但過量的鈉可以和水反應，化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.5molNa完全反應生成0.25mol氫氣，氫氣分子的個數為0.25NA，故A錯誤；B. 水與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由反應方程式可知，若有2mol水參加反應，反應后質量增加4g，轉移2mol電子，因此質量增加2g時，轉移電子1mol，轉移電子的數目為NA，故B正確；C. HCHO與14CO的摩爾質量相等，均為30g/mol，則15g混合氣體的物質的量為0.5mol，其分子總數為0.5 NA，故C正確；D. 10g質量分數為46%乙醇溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，乙醇和水的物質的量分別為0.1mol和0.3mol，由乙醇和水的分子結構可知，二者分別含有0.1molO－H鍵和0.6molO－H鍵，O－H鍵的總數為0.7 NA，故D正確；答案選A。