【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<M
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y<Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<M
D. X與Y形成的化合物均易溶于水
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，次外層電子數為2，最外層電子數為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質的性質來解答。
X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，次外層電子數為2，最外層電子數為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項A錯誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強氫化物越穩定，故最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y＞Z，選項B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Z<M，選項C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學式為____________， 含有離子鍵、____________等化學鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。
（3）反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。
（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。
（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為___________個； Al晶體的密度為________(用字母表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 氣態氫化物的沸點：Y>X
B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物
C. 簡單離子的半徑：M>Y>Z
D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )
A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化
B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能
C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測定其組成進行如下實驗：
M的化學式可能為（ ）
A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
(1)氫能是一種具有發展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:
根據上圖可知，在化學反應中，不僅存在物質的變化，而且伴隨著______變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態)時,釋放的能量是_______kJ。
(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2
CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下:
a.電流計指針偏轉 |
b.Cu極有H2產生 |
c.H+向負極移動 |
d.電流由Zn經導線流向Cu |
①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。
②請寫出該電池的負極反應式_________。
③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為______g.
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中釋放能量的是( )
A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)
C. 2p2p2p→2p2p2p
D. 2H(g)→H－H(g)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料。
ⅰ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O |
ⅱ | Mg3N2與水反應 |
ⅲ | 常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數都等于1.8×10-5 |
Ⅰ．探究鎂的性質。
某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產物,實驗裝置如圖所示。
（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。
（2）實驗時,先啟動A中反應,當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。
（3）確定有N2生成的實驗現象是_______________________________________________________。
（4）實驗完畢后，設計實驗確認產物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產物中有氮化鎂。
（5）經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。C中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。
取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設。
假設1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;
假設2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。
（6）請你幫他們設計實驗探究哪一種假設正確：____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質的量濃度之比一定不是
A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com