Question

(12分) 明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al₂(SO₄)₃＋3S  2Al ₂O₃ ＋9SO₂ ，其中氧化劑為            。

 （2）“溶解”時反應的離子方程式為           。

 （3）“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是

           。

（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）

           mL

（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是            。

 

Answer 1

（12分） （1）Al₂(SO₄)₃（2分）  （2） Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O  （2分）

（3）取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（2分）  （4）500.0mL （3分）

（5）Fe₂O₃ 、K₂SO₄、Na₂SO₄ （3分）

解析: