Question

某新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓．該電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下說法不正確的是（ ）
A．放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
B．放電時正極反應為：FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化
D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

【答案】分析：根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，
高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，
根據電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，
充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱．
解答：解：A、根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B、高鐵酸鈉在正極得到電子，發生還原反應，電極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B正確；
C、放電時正極反應為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯誤；
D、充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱，故D正確．
故選C．
點評：本題考查運用原電池、電解等基礎理論解決新情景問題的能力，試題又跟能源問題相聯系使試題很有吸引力，本題難度不大，注意掌握電極反應式的書寫．