Question

8．用14.2g無水Na₂SO₄配制成500mL溶液．
（1）其物質的量濃度為多少？
（2）若從中取出50mL，求其中含溶質的質量？
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算硫酸鈉物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
（2）溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，根據n=cV計算硫酸鈉物質的量，再根據m=nM計算硫酸鈉的質量；
（2）根據稀釋定律計算．

解答 解：（1）14.2g無水Na₂SO₄的物質的量=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，則溶液物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：溶液物質的量濃度為0.2mol/L；
（2）溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，其中含溶質的質量為0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g，
答：含有硫酸鈉的質量為1.42g；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液物質的量濃度為$\frac{0.05L×0.2mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：稀釋后溶液物質的量濃度為0.1mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對物質的量濃度定義式的理解與靈活應用．