Question

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度                        B．加入適量的水

C．加入少量CuSO₄溶液              D．加入濃度較大的鹽酸

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑可知，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答。

A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；

B、加水稀釋氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；

C、加入少量CuSO₄溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯誤；

D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，但氫離子的物質的量增多，會影響生成氫氣的總量，故D錯誤，答案選B。

考點：考查影響化學反應速率的因素

點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題針對性強，貼近高考，側重對稀釋分析、歸納或總結問題的能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項C為學生解答中的難點。