Question

120℃時，將2L H₂O、1L CO、1L O₂和2L CO₂組成的混合氣體依次緩慢通過分別裝有過量熾熱銅粉、過量過氧化鈉的兩個反應管并充分反應，恢復到原來的溫度和壓強后得到的氣體是（　　）

• A、O₂
• B、O₂和CO
• C、H₂、O₂和CO
• D、H₂和O₂

Answer 1

分析：氣體先通過熾熱銅粉，分別發生2Cu+O₂=2CuO，CuO+CO=Cu+CO₂，相當于O₂+2CO=2CO₂，2Cu+O₂=2CuO，混合氣體中1LCO、1L O₂可以生成CO₂為1L，剩余氧氣與銅反應，即通過過量的熱銅粉出來的氣體2LH₂O和3L CO₂；出來氣體通過過量過氧化鈉，發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水、二氧化碳完全反應，生成氧氣2.5L，以此解答該題．

解答：解：氣體先通過熾熱銅粉，分別發生2Cu+O₂=2CuO，CuO+CO=Cu+CO₂，相當于O₂+2CO=2CO₂，2Cu+O₂=2CuO，混合氣體中1LCO、1L O₂可以生成CO₂為1L，剩余氧氣與銅反應，即通過過量的熱銅粉出來的氣體2LH₂O和3L CO₂；
出來氣體通過過量過氧化鈉，發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水、二氧化碳完全反應，由方程式可知，生成氧氣V（O₂）=

1

2

V（CO₂）+

1

2

V（H₂O）=

1

2

×3L+

1

2

×2L=2.5L，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度不大，涉及反應過程較多，清楚反應過程是關鍵，注意水是氣態．