Question

已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A、H₂O （ g ）=H₂（ g ）+

  1

  2

  O₂（ g ）△H=+242 kJ/mol
• B、2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）△H=-484 kJ/mol
• C、H₂（ g ）+

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  2

  O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=+242 kJ/mol
• D、2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=+484 kJ/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來判斷；
B、根據物質的聚集狀態來判斷；
C、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；
D、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷．

解答： 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+

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2

O₂（g）△H=+242kJ?mol^-1，故A正確；
B、生成的水應該為氣態，而不是液態，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，即H₂（ g ）+

1

2

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-242 kJ/mol，故C錯誤；
D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，即2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-484 kJ/mol，故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現在高考的熱點，題目難度中等．