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【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍

C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物

D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性

【答案】D

【解析】若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價不相等，故A錯誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數是b的原子序數的3倍，故B錯誤；若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯誤；若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強氧化性，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密團容器內加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發生如下反應： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

①該反應的平衡常數的表達式是:____________。

②反應中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)=________。

③判斷該反應達到平衡狀態的標志是_________。

a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

④反應達平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為______。

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

⑤在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L)，請在上圖中畫出從第5分鐘末開始，再達到新平衡時NH3濃度變化曲線。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能通過化合反應直接生成的是( )

A. Fe(OH)3 B. Al(OH)3 C. FeSO4 D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉化率如右下圖所示：

容器	容積/L	起始物質的量/mol
容器	容積/L	N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應時，平均反應速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D. 容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下藥品和裝置：質量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，設計一個簡單實驗，測定Zn的相對原子質量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）如圖

（1）該反應的離子方程式為
（2）應選用的裝置的連接順序是（填接口字母）
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
（4）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是
①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對原子質量的數學表達式為
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質，實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏高”或“偏低”，下同）；若裝置氣密性不太好，測得值．