Question

9．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如表：

實  驗  步  驟	現  象	結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快．

（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質對反應速率的影響；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；應該測定的實驗數據是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間．

Answer 1

分析 （1）根據表中數據可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規格相同，說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；影響反應速率的還有溫度，所以應該使反應溫度相同；
（2）根據圖示裝置及選取的試劑可知，實驗目的是通過測定反應生成氫氣快慢進行判斷濃度對反應速率的影響．

解答 解：（1）根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響；溫度對化學反應速率的影響較大，故根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，
故答案為：探究反應物本身的性質對反應速率的影響；溫度相同；
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發生鈍化現象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L稀硫酸，根據v=$\frac{△V}{△t}$知應該測定的實驗數據是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：Mg（或Fe）和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸；測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間．

點評 本題以化學反應速率的影響因素為載體，側重考查學生猜想、比較、分析、創新、發散思維的能力，難度較大，需認真、細心分析才能正確解答．