Question

【題目】（1）現有下列物質：①鐵單質 ②二氧化碳 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤碳酸氫鈉 ⑥鹽酸 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀

屬于電解質的是___________________（填序號）

（2）請寫出下列反應的離子方程式：

⑤與⑦反應：____________________________________________；過量②與⑦反應：_________________________________________

（3）實驗室可用下列反應原理制備氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，被還原的物質是__________（填化學式）；若反應中生成了4.48L Cl2 （標準狀況），則被氧化的HCl為___________mol。

（4）工業廢水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三種試劑，每次只沉淀一種離子，寫出加入第一種試劑時，所發生反應的離子方程式____________________________________

Answer 1

【答案】④⑤⑨ HCO3-+OH-=CO32-+H2O OH-+CO2=HCO3- MnO2 0.4 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

(1)電解質指的是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，據此分析；

(2)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應得到碳酸氫鈉，據此分析；

(3)該反應中，Cl元素化合價由-1價變為0價，Mn元素化合價由+4價變為+2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，根據生成了標況下4.48L Cl2 計算被氧化的HCl；

(4)廢水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三種試劑，每次只沉淀一種離子，則必然先沉淀銀離子；

(1)①鐵單質既不是電解質也不是非電解質，②二氧化碳屬于非電解質，③氯氣既不是電解質也不是非電解質，④硫酸鋇晶體屬于電解質，⑤碳酸氫鈉屬于電解質，⑥鹽酸既不是電解質也不是非電解質，⑦氫氧化鈉溶液既不是電解質也不是非電解質，⑧乙醇屬于非電解質， ⑨熔化的硝酸鉀屬于電解質，故答案為：④⑤⑨；

(2)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應得到碳酸氫鈉，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；OH-+CO2=HCO3-；

(3)該反應中，Cl元素化合價由1價變為0價，Mn元素化合價由+4價變為+2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是MnO2，被還原，根據被氧化的HCl生成Cl2，則若反應中生成了4.48LCl2(標準狀況)，則被氧化的HCl為4.48L÷22.4(L/mol)×2=0.4mol，故答案為：MnO2；0.4；

(4)含有Cu2+、Ba2+、Ag+的溶液中，每次只沉淀一種離子，則先沉淀銀離子，加入氯化鈉，所發生反應的離子方程式Ag++Cl=AgCl↓；故答案為：Ag++Cl=AgCl↓；