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18．下列說法錯誤的是（　　）
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定只含碳和氫
B．乙醇可以與水任意比例混溶，是因為乙醇與水形成了氫鍵
C．不存在兩種鄰二甲苯，因此現代結構理論認為苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替
D．煤的干餾、和石油的裂化都是化學變化

分析 A．烴以及烴的含氧衍生物燃燒都生成二氧化碳和水；
B．乙醇含有O-H，可與水形成氫鍵；
C．如苯為單雙鍵交替，則存在兩種鄰二甲苯；
D．石油裂化獲得輕質油，裂解獲得乙烯，煤在隔絕空氣條件下發生復雜的物理化學變化．

解答 解：A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含碳和氫，可能含有氧元素，故A錯誤；
B．乙醇、水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在使乙醇的溶解性顯著增強，故B正確；
C如果苯環中存在單雙鍵交替的機構，則鄰二甲苯應該有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C正確；
D．石油裂化獲得輕質油，裂解獲得乙烯，煤在隔絕空氣條件下發生復雜的物理化學變化，均有新物質生成，則均屬于化學變化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意有機反應類型的判斷，側重分析與應用能力的考查，易錯項為A，注意正確理解煤的干餾、石油分餾和裂化，依據物理變化與化學變化的本質區別去判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是-NH2、-COOH（寫結構簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題．

（3）下列說法不正確的是：BC
A．1molC完全水解可生成2molB
B．工業上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀
C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程
D．A的水溶液可以發生丁達爾效應 E．反應③屬于吸熱反應
（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ/mol．
（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列烯烴和HBr發生加成反應所得產物有同分異構體的是（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH2═CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通常用來衡量一個國家石油化工發展水平標志的是（　　）
A．甲烷的產量B．乙醇的產量C．乙烯的產量D．乙酸的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質是（　　）
A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色
C．具有相同的微粒直徑D．都存在丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；
（2）NH4Cl：NH4Cl═NH4++Cl-；
（3）KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．食物在人體內的化學變化為生命活動提供物質和能量，下列做法你認為正確的是（　　）
A．蛋白質受熱會失去原有的生理活性，因此，變質肉類經高溫處理后可以食用
B．為了節約糧食，將霉變的小麥通過280℃以上的高溫加工成糕點可以食用
C．保健品能適當補充一些體內缺乏的元素，可以適當食用
D．蔬菜和水果都含有不能被人體吸收的食物纖維，所要少量食用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子能大量共存的是（　　）
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．無色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①該反應在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發進行。

②寫出該反應的平衡常數表達式_________________。

（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數值)。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”)；反應的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達到化學平衡。現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組教據：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

① 實驗l中以CO2表示的反應速率為v(CO2)=____________；

② 實驗1的平衡常數K1_________＿實驗2的平衡常數K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。

③ 該反應正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應；

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