Question

化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用．
（1）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向

 

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a

 

0（填“＞”或“＜”）
（2）反應C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為

 

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為

 

．
（3）現有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時，平衡常數K=1.850℃時，若向一容積不變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，則：①當x=5.0時，上述平衡向

 

（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應；
（2）化學平衡常數，是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；
根據各反應的平衡常數，判斷K與K₁、K₂的關系；
（3）①反應混合物各物質的量系數相同都為1，利用物質的量代替濃度，計算濃度商Qc，根據濃度商Qc與平衡常數k的關系判斷．Qc＞k平衡向逆反應進行，Qc=k反應處于平衡狀態，Qc＜k平衡向正反應進行；
②用x表示出濃度商Q_c，平衡向正反應移動，應滿足濃度商Qc＜k，據此計算判斷．

解答： 解：（1）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于a+b＞c+d，故平衡向正反應移動；
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即a＜0；
故答案為：正反應；＜；
（2）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁=

[CO]?[H2]

[H2O]

，反應H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數為K₂=

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

，由平衡常數

[CO]?[H2]

[H2O]

×

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

=

[CO]2

[CO2]

，即K=K₁．K₂；
故答案為：

[CO]2

[CO2]

；K=K₁．K₂；
（3）①此時的濃度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常數1，故平衡向逆反應方向移動，
故答案為：逆反應；
②平衡向正反應方向移動，濃度商小于平衡常數，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3，
故答案為：0＜x＜3．

點評：本題考查轉化率、化學平衡有關計算、化學平衡移動與影響因素等，注意平衡常數的應用、平衡移動的本質是解答的關鍵，題目難度中等．