Question

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-回答下列問題：

Na₂A溶液顯______________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

理由是_______________________________________________________________。

(用離子方程式表示)

在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系正確的是(    )

A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1 mol·L^-1

B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

Answer 1

解析：本題應特別注意HA^-不能發生水解，只有A^2-能水解。因此Na₂A溶液中不存在H₂A，所以A錯誤；根據“質子守恒”可知c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)；根據“電荷守恒”可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)；根據B和C可推出D或按照物料守恒也可推出D。

答案：堿性  H⁺+A^2-HA^-或A^2-+H₂OHA^-+OH^-  BCD