【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是
A. Sn的最高正價為+4
B. Br的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO3
C. 酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4
D. 原子半徑比較：N<Si
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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業上有重要用途。
（1）H2S2O8的結構式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。
（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。
[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；
（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。
①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。
②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。
③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法____。
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【題目】一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，試回答：
（1）增加Fe的物質的量，其正反應速率___________。（A．變快 B．不變 C變慢，前4問填字母代號）。
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率___________ ，逆反應速率___________。
（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應速率___________
（4）保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率 ___________。
（5）保持壓強不變，充入Ar，該反應向___________ 方向移動。（填正移、逆移或不移）
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【題目】有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C 的順序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A與B 可形成離子化合物A2B，A2B 中陰陽離子的電子層結構完全相同，且電子總數為30；D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問題:
（1）寫出下列物質的電子式:
①D元素形成的單質___________。
②B與E 形成的四原子化合物___________。
③A、B、E 形成的化合物___________。
④D、E 形成的簡單化合物___________。
（2）B、D、E形成的原子個數3︰2︰4的鹽的化學式為_______，類別屬于______化合物（填離子或共價），含有的化學鍵類型__________。
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【題目】環境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的
和
常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為
Cr3＋
Cr(OH)3。
其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋
(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式：_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________(填序號)。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．在強酸性環境下，溶液的顏色為橙色
(3)第②步反應中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。
(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝10－32，當溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認為Cr3＋已經完全沉淀。現將第③步反應后溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________
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【題目】氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：
①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是________。
②C裝置中發生反應的化學方程式為________________。
③反應后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種離子是________，試設計實驗證明這種離子的存在_____________________。
④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。
（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：________________(不必配平)，該反應生成的還原產物的化學鍵類型是________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結構示意圖為_____。
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號和“＞”表示）。
(3)④⑧⑨的氣態氫化物中，最穩定的是______(用化學式表示），最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_____(用化學式表示）。
(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式___。
(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學式為____，其中含有的化學鍵類型是______。
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【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結構式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
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【題目】下列各組離子一定能大量存在的是
A. 加入鋁粉可以產生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
B. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣
C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、
、Na＋
D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-
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