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1．為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現有下列實驗操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3溶液�、诩尤肷僭S鹵代烴試樣�、奂訜�   ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液�、菁尤�5mL 4mol•L-1 HNO3溶液．
A．②④③①⑤B．②③①④⑤C．②④③⑤①D．②⑤③①④

分析 鹵代烴中不含鹵素離子，要檢驗鹵素的存在，應先發生水解反應，鹵代烴可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成鹵離子，然后加酸中和至酸性，最后加硝酸銀，觀察是否有沉淀生成，以此來解答．

解答 解：要檢驗鹵素的存在，先取少量鹵代烴，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發生水解反應生成NaX，
冷卻后，再發生加入稀硝酸至溶液呈酸性，
最后加入硝酸銀溶液，有沉淀生成，則證明含鹵族元素，
即操作順序為②④③⑤①，
故選C．

點評 本題考查鹵素離子的檢驗，為高頻考點，把握鹵代烴的性質、鹵素離子的檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹵代烴與硝酸銀不反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說法正確的是（　�。�
A．為了保持臘肉肉質鮮美，添加過量的亞硝酸鈉
B．為了防止食用魷魚變質，用甲醛水溶液浸泡存放
C．為了防止黃曲霉素對人體的危害，絕對不能食用霉變食物
D．為了防止攝入鋅不足引起疾病，過量服用補鋅藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
（1）A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）寫出水的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
①向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
②將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
④硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關氯元素單質及其化合物性質的說法正確的是．
A．液氯是純凈物，氯水是電解質，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性
C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
D．不能用pH試紙測定氯水的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）
A．O2和O3B．${\;}_{17}^{35}Cl$和${\;}_{17}^{37}Cl$
C．CH3CH2CH2CH3和 D．C2H6和C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產企業的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產：

請回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率．氣體X的化學式為NH3．
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數目為6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A～H等八種物質存在如下轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：BSO2，DH2SO4，ENH3，FNO．
（2）設計實驗檢驗A溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現象和結論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+，否則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成兩等份，一份與過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為20.06g．試計算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少？（寫計算過程）

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