Question

今有如下三組熱化學方程式：

A.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=a kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=b kJ·mol^-1

B.S(g)+O₂(g)====SO₂(l)；ΔH=c kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=d kJ·mol^-1

C.H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)；ΔH=e kJ·mol^-1

則上述反應(ΔH)之間大小關系是A____________，B____________，C____________。

Answer 1

解析：A、B兩組題目考查反應熱與物質聚集狀態之間的關系。A中是產物狀態不同，產生H₂O(l)放出的熱量等于產生H₂O(g)放出的熱量與H₂O(g)轉化為H₂O(l)放出的熱量之和，因而產生H₂O(l)放出熱量多，a＜b。B中兩反應物狀態不同，S(g)燃燒放出的熱量，等于S(s)燃燒放出的熱量與S(g)轉化為S(s)放出的熱量之和，因而S(g)燃燒放出熱量多，c＜d。C考查反應熱與化學計量數的關系，熱化學方程式中的化學計量數，表示參加反應物質的物質的量，因而反應熱與熱化學方程式的化學計量數成正比，e=2f，故e＜f。

答案：a＜b  c＜d  e＜f