Question

【題目】已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1

B. 其中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為cm

Answer 1

【答案】C

【解析】A 、晶胞頂點(diǎn)及面心小球代表的離子R的數(shù)目為，晶胞棱邊及面心代表的離子L（以下均用這兩個(gè)符號(hào)表示對(duì)應(yīng)位置的離子）的數(shù)目為，A錯(cuò)誤。B、L離子配位的R離子數(shù)目為6（如下圖Ⅱ），R離子配位的L離子數(shù)目為6（如下圖Ⅲ），B錯(cuò)誤。C、NaCl晶胞也是面心立方晶胞，配位數(shù)是6，與圖示符合，C正確。D、設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子相當(dāng)于下圖Ⅰ某一面對(duì)角線的一半，既。上述計(jì)算顯示晶胞中含有4個(gè)RL，其質(zhì)量為，所以晶體密度為，所以，兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子間距為，D錯(cuò)誤。正確答案C。