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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物ab(見圖),實驗測得ab具有不同的性質(zhì),且a具有抗癌作用,而b沒有。下列關(guān)于ab的敘述錯誤的是 ( )

A.ab互為同分異構(gòu)體B.ab的空間構(gòu)型是平面四邊形

C.ab互為鏡像的關(guān)系D.ab分別是非極性分子和極性分子

【答案】C

【解析】

Aab的分子式相同結(jié)構(gòu)不同,所以是同分異構(gòu)體,故A正確;

B.中心原子如果sp3雜化則應(yīng)是四面體結(jié)構(gòu),無同分異構(gòu)現(xiàn)象,而兩者的性質(zhì)不同,結(jié)構(gòu)不同,則兩者應(yīng)是平面結(jié)構(gòu),故B正確;

Cab不關(guān)于面對稱,不是的關(guān)系,故C錯誤;

Da結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子;b分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負電荷的中心不重合的分子為極性分子,故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

1A+B-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,A+的結(jié)構(gòu)示意圖為___

2)碳原子核外有___種能量不同的電子,分布在___個軌道中;

3)鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜;

4)水、SiO2、硫三種物質(zhì)沸點由大到小的順序為___

5)下列變化:H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1,則氫負離子H-的第一電離能為___

6)短周期元素XYZW的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,WX屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號表示),能證明WZ兩元素非金屬性強弱的離子方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019101日是中華人民共和國成立70周年,國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.該有機物的分子式為C15H20O4

B.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.1mol的該有機物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2

D.1mol該有機物含有4mol雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合物H()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如圖:

已知:①CDG均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

Diels-Alder反應(yīng):+

RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O

(1)生成D的名稱是_______

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______

(4)QD的同系物,相對分子質(zhì)量比D14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)

(5)已知:乙炔與13-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以13-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線______(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯。回答下列問題:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3

ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時間的氫氣后再加熱,生成FeCl2

①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為__________________(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

使用NH4SCN可以檢驗 iiFeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化,請寫出離子反應(yīng)方程式_____________

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

儀器B的名稱是_________ C的試劑名稱是________

反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)_____________、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。

該裝置存在的不足之處是__________________________

(3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測定。

a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液;用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水至體積為200mL0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的單位為g·L-1,則k=___________g·L-1·mL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于放熱反應(yīng)ZnH2SO4ZnSO4H2,下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C.若將其設(shè)計為原電池,則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.若將其設(shè)計為原電池,當有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XYZW為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38,下列說法正確的是

A.XYW的最高價含氧酸酸性順序:

B.ZW可形成的化合物,屬于離子化合物

C.離子半徑:

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:甲、乙、丙、丁為常見化合物,AB為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題:

1)丁物質(zhì)的名稱:______,丙物質(zhì)的化學(xué)式:_________________________________________

2)檢驗化合物乙的化學(xué)方程式:___________________________________________________

3)試劑X可能的化學(xué)式:________________(要求:所選物質(zhì)類別不同)

4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________

5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體,在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑,某化學(xué)小組用Cr2O3CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻,部分實驗裝置如圖所示。

已知:①CrCl3熔點為83℃,易潮解,易升華,易溶于水但不易水解,高溫下易被氧氣氧化;②Cr2O3CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣(COCl2 )。請回答下列問題:

1)裝置A是氮氣制備裝置,氮氣的作用是____________

2)裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有______________________

3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2 )的化學(xué)方程式為_________

4)該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方,請寫出改進方法:_________(寫一點即可)

5)產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定:

i)稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中,加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸,再加入過量的H2SO4酸化,將Cr3+氧化為Cr2O72-;再加入過量的KI固體,加塞搖勻,使鉻完全以Cr3+形式存在

iii)加入1mL指示劑,用0.0250 mol·L1標準Na2S2O3溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________;加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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