Question

在某溶液中，含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺和Cl^-、SO₄^2-五種離子，其中K⁺為0.1mol，Mg²⁺為0.2mol，Cl^-為0.3mol，SO₄^2-為0.4mol，則Al³⁺為

 

mol．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒可知：2n（Mg²⁺）+n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），據此計算溶液中鋁離子的物質的量濃度．

解答： 解：溶液顯示中性，根據電荷守恒可得：2n（Mg²⁺）+n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），
則：3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）-2n（Mg²⁺）-n（K⁺）=0.4mol×2+0.3mol-0.2mol×2-0.1mol=0.6mol，
所以溶液中鋁離子的物質的量為：n（Al³⁺）=0.6mol×

1

3

=0.2mol，
故答案為：0.2．

點評：本題考查了有關物質的量的計算，題目難度不大，注意掌握有關物質的量的計算方法，明確電荷守恒在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．