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1．Na和Na⁺兩種粒子中，不相同的是（　　）
①核內質子數；②核外電子數；③最外層電子數；④核外電子層數．

A．

①②

B．

②③

C．

②③④

D．

①③

分析根據Na失去最外層的一個電子變為Na⁺，最外層電子數由1個變成8個，電子層數由3個變成2個，核外電子數由11個變成10個，原子變成離子，變化的是核外電子數，以及核外電子數的變化導致變化的電子層數和最外層電子數，不變的是核內質子數和核電荷數，據此解題．

解答解：Na原子結構示意圖為，鈉原子核內有11個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，鈉離子結構示意圖為，最外層電子數由1個變成8個，電子層數由3個變成2個，核外電子數由11個變成10個，所以Na和Na⁺兩種粒子中，不相同的是；②核外電子數；③最外層電子數；④核外電子層數，
故選C．

點評本題考查了原子變成離子時，變化的量和不變的量，根據原子結構示意圖分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．日常生活中，我們常常接觸到下列物品：①軟排球 ②鋁合金門窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥鉛筆芯 ⑦保鮮膜．其中主要是由有機高分子材料制成的一組是（　　）

A．

①②③⑤

B．

①③⑤⑦

C．

②③④⑤⑦

D．

①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區一處集裝箱碼頭發生爆炸．發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云．根據掌握的信息分析，裝箱區的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區的危險化學品可能有環己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH₄NO₃、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是（填名稱）甲酸，原因甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na₂S）的S^2-的基態電子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸銨中，NO₃^-的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π鍵數為2N_A，與CN^-互為等電子體的分子有CO、N₂．（CN）₂又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示．合金的化學式為KNa₃；晶胞中K 原子的配位數為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

	A．	將水加熱，K_w增大，pH不變
	B．	向水中加入少量鹽酸，c（H⁺）增大，K_w不變
	C．	向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
	D．	向水中加入AlCl₃固體，平衡正向移動，c（OH^-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的分子式是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	C₂H₄	C₃H₄	C₄H₁₀	C₅H₁₀	C₆H₁₀	C₇H₁₆

A．

C₇H₁₈

B．

C₇H₁₄

C．

C₈H₁₈

D．

C₈H₁₆

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．

A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為as^a、bs^bbp^b（a≠b）；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數是內層電子數的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED₃分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp²．
（3）四種分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA₃分子可以與A⁺離子結合成CA₄⁺離子，這個過程中發生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型 b．C原子的雜化類型 c．A-C-A的鍵角 d．微粒的電子數
（5）EBC^-的等電子體中屬于分子的有CS₂或CO₂ （填化學式），EBC^-的電子式為

．
（6）G的價層電子排布式為3d⁵4s¹，化合物[G（CA₃）₆]F₃的中心離子的配位數為6．
（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質的片層結構中，B原子數、B-B鍵數、六元環數之比為2：3：1．
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組探究酸性條件下NO₃ ^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下：

實驗序號	實驗操作	實驗現象
I	向A裝置中通入一段時間的SO₂氣體．	A中黃色溶液最終變為淺綠色．
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液．	加人KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl₂溶液產生白色沉淀．
III	打開活塞a，將過量稀HNO₃加入裝置A 中，關閉活塞a．	A中淺綠色溶液最終變為黃色．
V	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN 溶液．	溶液變為紅色．

請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中通入二氧化硫氣體發生反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）實驗II中發生反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是在酸性條件下，NO₃^-把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．（用語言敘述）．
（4）實驗IV若往A中通入空氣，液面上方的現象是液面上方氣體由無色變為紅棕色．
（5）綜合上述實驗得岀的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱順序為NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下對未知溶液成分的檢驗中，結論正確的是（　　）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	加入鹽酸	產生無色氣體	溶液中一定含有CO₃^2-
B	加入KSCN溶液	顯血紅色	溶液中一定含有Fe³⁺
C	加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-
D	取未知溶液進行焰色反應	火焰顯黃色	溶液中一定含有K⁺

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，不屬于烴類的是（　　）

A．

C₆H₆

B．

C₂H₆

C．

C₂H₄

D．

C₆H₅OH

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