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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%�，F將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為

A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g          D、無法計算

 

【答案】

B

【解析】根據反應的原理可知，最終溶質是氯化鉀。根據原子守恒可知，氯化鉀的物質的量是0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，固體的質量是0.046mol×74.5g/mol＝3.43g，答案選B。

 

練習冊系列答案
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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為（　�。�

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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%�，F將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得的固體的質量

A、3.00g    B、  3.43g        C、4.50g              D、無法計算

 

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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%�，F將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液剛好中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為

       A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、無法計算

 

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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%�，F將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為

    A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、無法計算

 

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