Question

10．用適量MnO₂和10mol/L的鹽酸100mL（過量）反應制取Cl₂，若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，求：
（1）生成標準狀況下Cl₂的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據電子轉移并結合氯元素化合價變化計算生成氯氣物質的量，再根據V=nV_m計算氯氣體積；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算被氧化的HCl的物質的量，根據n=cV計算HCl總物質的量．

解答 解：（1）根據電子轉移，生成氯氣物質的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，標況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標準狀況下Cl₂的體積為2.24L；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒，被氧化的HCl的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，HCl總物質的量為0.1L×10mol/L=1mol，故被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數=$\frac{0.2mol}{1mol}$×100%=20%，
答：被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數為20%．

點評 本題考查氧化還原反應計算，題目基礎性強，難度不大，側重考查學生分析計算能力．