【題目】在含有 Na+、Cl-、CO32 -離子的溶液中，能大量共存的離子是
A． K+ B． H+ C． Ca2+ D． Ag+
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【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是
A. 已烯、苯、 四氯化碳 B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇 D. 甲苯、苯、已烯
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【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣
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【題目】人們常根據物質各種特點對物質進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系
C．含氧酸、酸 D．化合物、電解質
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【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數之比均為1:1
B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3
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【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為
A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3
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【題目】在一密閉容器中進行該反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反應中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B. SO2為0.25mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L
D. SO3為0.4mol/L
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【題目】Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，作凈水劑。現設計實驗研究制備Fe(OH)3的方法。
資料：新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-
Fe(OH)3H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3 mL不同濃度的NaOH溶液，都產生紅褐色沉淀。充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如下：
① 產生紅褐色沉淀的離子方程式是________。
② 當c(NaOH)≥6.0 mol·L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是________、________(用離子方程式表示)。
(2)有同學提出可用某些鹽與FeCl3反應制備Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產生。有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，________，證明沉淀中含有碳酸鹽。
② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黃色變為紅色，無丁達爾效應，繼續滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀。經檢驗沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3。產生FeSO3的原因是_________________。
(3)比較(1)和(2)，制備Fe(OH)3的合理方法是___________(注明試劑和用量)。
(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應也可制Fe(OH)3，該試劑的化學式是________(寫出一種即可)。
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