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現有以下物質：

①干燥的食鹽晶體

②鎂

③熔化的KNO₃

④蔗糖

⑤MgCl₂溶液

⑥液態硫酸

⑦酒精

⑧氯水

⑨石墨

⑩SO₃，

請回答：

(1)以上物質中能導電的是________；(填序號)

(2)以上物質中屬于非電解質的是________；(填序號)

答案：
解析：

　　(1)②③⑤⑧⑨

　　(2)④⑦⑩

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

．
A．亞硝酸鹽是還原劑　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　 D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區別NaNO₂和NaCl的是

．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準KMnO₄溶液進行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作

（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程

（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態），其中N₂O₄、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO₂的質量是

g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質的量

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1

①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2

①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4 g。

根據實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。

（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化學反應的離子方程式是______________________________。

（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是_________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）。________________________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關于膠體的說法不正確的是________________。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白質鹽析

（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為________________。

（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1

①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g

實驗2

①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g

根據實驗回答下列問題：

（l）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑_________和_________。

（3）實驗2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

涉及的化學反應的離子方程式是____________________________________。

（4）簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質。以下關于膠體的說法不正確的是_____________（填寫序號字母）。

A. 膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C. 只有膠體粒子能作布朗運動

D. 向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E. 在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質鹽析

（7）通過實驗所得數據，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為_________。

（8）實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）I 選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號依次為

①分離水和四氯化碳的混合物；②分離氯化鉀溶液和沙子的混合物；

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

④ 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；

⑤分離食鹽和碘的混合物； ⑥ 從碘水中提取碘單質。

A．過濾 B．結晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華

II 、長期存放在Na₂SO₃會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度。

請回答：（1）寫出B裝置中反應的離子方程式

（2）稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中的Na₂SO₃的質量分數為。

（3）深入研究發現，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃質量分數偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）。

（Ⅱ）乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

（4）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是。

（5）除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是（填圖中字母）裝置實驗前后的質量差。

（Ⅲ）現有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

（6）丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質量分數，下述實驗方案理論上可行的有。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC1₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₁g

B．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過量BaC1₂溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶液，加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m₄g

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1

①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g

實驗2

①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4 g

根據實驗回答下列問題：

(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________________________________。

(2)實驗室保存。FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和_____________。

(3)實驗2中通人足量Cl₂的目的是__________________________________________________。

涉及的化學反應的離子方程式是___________________________________________________。

(4)簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法_______________________________。

(5)加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因(方程式與文字相結合來說明)___________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質。以下關于膠體的說法不正確的是___________(填寫序號字母)。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質鹽析

(7)通過實驗所得數據，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為____________。

(8)實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。(部分夾持儀器已略去)

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

_____________________________________________________________________。

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