Question

100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（　　）

A．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]=[OH^-]

D．[Na⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

分析：100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和反應后溶液中的溶質只有醋酸鈉，由醋酸鈉的化學式為CH₃COONa，
由醋酸根離子水解，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解后溶液顯堿性，則[OH^-]＞[H⁺]，又水解的程度很弱，則[CH₃COO^-]＞[OH^-]，然后分析選項即可解答．

解答：解：醋酸的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氫氧化鈉的物質的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
則混合后二者恰好完全反應，溶液中的溶質只有CH₃COONa，
A、醋酸根離子水解，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解后溶液顯堿性，則[OH^-]＞[H⁺]，又水解的程度很弱，則[CH₃COO^-]＞[OH^-]，即
溶液中離子的濃度大小為[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正確；
B、因醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解后溶液顯堿性，則[OH^-]＞[H⁺]，故B錯誤；
C、因醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解后溶液顯堿性，則[OH^-]＞[H⁺]，故C錯誤；
D、由醋酸鈉的化學式為CH₃COONa，CH₃COO^-與Na⁺的物質的量之比為1：1，但由于醋酸根離子水解，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查鹽類水解的應用，明確酸堿混合后的溶液中的溶質是解答的關鍵，然后利用“有弱才水解、誰強顯誰性”的水解規律即可解答．